ΔU=0; ΔH=0; ΔS=2.77 cal/K
Tenemos que los datos:
T=27ºC=300 K; V1=2 l; V2=8 l
Como el proceso es a temperatura constante la energía interna no varía luego:
ΔU=0
La entalpía viene dada por la expresión:
H=U+PV
Tenemos que la variación de energía interna es nula, y además, como la temperatura es constante se debe cumplir que:
PV=cte
Por tanto la entalpía es constante y no varía:
ΔH=0
La variación de entropía en un proceso isotérmico es:
La variación de calor, por el primer principio de la Termodinámica:
ΔQ=ΔU+ΔW=ΔW
Teniendo en cuenta la expresión del trabajo realizado en una transformación isoterma:
Sustituyendo en la variación de entropía:
ΔS=2.77 cal/K