a) δ=1.435 ^oC; β=-0.6447 ^oC
b) t=9.18 ^oC

a) Para hallar el valor de la constante δ calcularemos previamente la temperatura del platino del punto de ebullición del azufre, que será (prescindimos de escribir las unidades dentro de la ecuación):

Así, aplicando la ecuación de Calendar-Van Dusen a este punto, y teniendo en cuenta que como esta temperatura es mayor que cero el parámetro β es nulo tendremos:

De donde obtenemos ya el parámetro δ:

δ=1.435ºC

Conocido este parámetro la ecuación de Calendar-Van Dusen nos queda:

De la misma forma, para determinar el otro parámetro calcularemos primero el valor de la temperatura del platino del punto de ebullición del oxígeno:

Como esta temperatura ya no es superior a cero, el parámetro β ya no se anula. Nos quedará ahora la ecuación de Calendar-Van Dusen para el oxígeno:

De donde obtenemos el otro parámetro:

β=-0.6447ºC

b) Para calcular la temperatura t asociada con la resistencia de 25.186 Ω lo primero que debemos hacer es calcular la correspondiente al platino:

Como es superior a cero, no muy superior a cero, el parámetro β no es nulo sino que tiene el valor anteriormente calculado. La ecuación de Calendar-Van Dusen nos queda, teniendo en cuenta que ya hemos determinado los parámetros β y δ:

Si sustituimos la temperatura del platino por el valor obtenido:

Tenemos una ecuación y una incógnita, la temperatura. Sin embargo, es muy difícil despejar ahí t. Para resolver esta ecuación lo que puede hacerse es ir dando valores a t al azar, e ir viendo cómo el primer miembro y el segundo se aproximan. Cuando ambos se hacen iguales, el valor de t es la solución de la ecuación. Haciendo esto:

Para t=10ºC ⇒ 10≠9.17

Para t=11ºC ⇒ 11≠9.15

Para t=9ºC ⇒ 9≠9.18

Para t=9.5ºC ⇒ 9.5≠9.17

Para t=9.3ºC ⇒ 9.3≠9.178

Para t=9.2ºC ⇒ 9.2≠9.18

Para t=9.18ºC ⇒ 9.18=9.18

Por tanto este es el valor correcto:

t=9.18ºC