Se tiene un mol de oxígeno a 25 oC y -

a) ρ=1.33 g/mol
b) v_med=481.95 m/s
c) N=12.046×10²³ átomos

a) Tenemos los siguientes datos:

P=770 mm de Hg=1.013 atm; M=32 g/mol; T=25ºC=298 K

Teniendo en cuenta la ecuación de los gases perfectos:

ρ=1.33 g/l

b) La velocidad de agitación media es:

v_m=481.95 m/s

c) Como tenemos 1 mol, el número de moléculas será el número de Avogadro. Como cada molécula tiene dos átomos, el número de átomos será el doble:

N=2N_A=2·6.023·10²³=12.046·10²³ átomos

N=12.046·10²³ átomos