ΔP=42719.6 Pa
Para que el incremento de presión nos salga en pascales todos los datos deben estar en el sistema internacional, luego:
T=20ºC=293 K; V=100 l=100 dm3=0.1 m3; cV=5 cal/molK=20.9 J/molK;
R=2 cal/molK=8.36 J/molK; Q=2555 cal=10679.9 J
Como la transformación es isocora el calor será:
Q=ncVΔT ⇒ 
El volumen es constante luego se cumplirá que:
A través de la ley de los gases perfectos:
Este término es constante luego tendremos:
Podemos despejar P y P´ de las ecuaciones, con lo que nos quedará:
Sustituyendo el incremento de temperaturas por el valor que obtuvimos al principio:
ΔP=42719.6 Pa