DS=4.5 cal/K
Llamaremos V1 y V2 a los volúmenes de ambos recipientes, de modo que cuando ambos se ponen en comunicación el volumen final es:
V=V1+V2
Para el gas 1 la variación de entropía es:
La transformación se realiza a temperatura constante luego:
Por tanto:
Teniendo en cuenta que tenemos un gas perfecto en cualquiera de los dos recipientes:
Sustituyendo en la expresión que teníamos:
Si hacemos exactamente el mismo desarrollo para el gas que ocupa el segundo recipiente, siguiendo los mismos pasos llegaríamos a:
La variación de entropía experimentada por el sistema es:
D
S=D
S1+D
S2=2.77+1.73=4.5 cal/K
D
S=4.5 cal/K