DS=4.5 cal/K

Llamaremos V₁ y V₂ a los volúmenes de ambos recipientes, de modo que cuando ambos se ponen en comunicación el volumen final es:

V=V₁+V₂

Para el gas 1 la variación de entropía es:

La transformación se realiza a temperatura constante luego:

Por tanto:

Teniendo en cuenta que tenemos un gas perfecto en cualquiera de los dos recipientes:

Sustituyendo en la expresión que teníamos:

Si hacemos exactamente el mismo desarrollo para el gas que ocupa el segundo recipiente, siguiendo los mismos pasos llegaríamos a:

La variación de entropía experimentada por el sistema es:

D
S=D
S₁+D
S₂=2.77+1.73=4.5 cal/K

D
S=4.5 cal/K

ck; text-indent:-3475px;»><a href="http://http://www4.uva.es/goya/Intranet/Pages/examenes/dcha_par0.asp?indice=0&id_temas=3&numero=10&id_asig=2&num_cuestiones=10&posicion=1+or