ΔS=1.1 cal/K

Al mezclar el agua a dos temperaturas se alcanzará un equilibrio, de modo que el calor cedido por el agua a 60ºC debe ser igual al absorbido por el agua a 20ºC. Ambos después de un tiempo alcanzarán una temperatura t. Llamaremos m₁ a la masa de agua a 60ºC y m₂ a la masa de agua a 20ºC:

Q_cedido=Q_absorbido ⇒ m₁cΔt₁=m₂cΔt₂ ⇒ m₁c(t₁-t)=m₂c(t-t₂)
200 · 1(60-t)=400 · 1(t-20)

12000-200t=400t-8000 ⇒ 20000=600t
t=33.33ºC

Pasándolo ahora a la escala Kelvin tendremos:

T₁=60ºC=333 K; T₂=20ºC=293 K; T=33.33ºC=306.33 K

La variación de entropía del sistema será la suma de la variación de entropía de la masa m₁ más la variación de entropía de la masa m₂. Tendremos entonces:

ΔS=1.1 cal/K