Problema de Entropia y Segundo Principio de la Termodinámica

Aparece en la convocatoria JUN2003

Un mol de un gas ideal biatómico (ϒ=1.4) que inicialmente está a una presión de 4 atm y a una temperatura de 27 oC, realiza las siguientes transformaciones: 1) se expande isotérmicamente hasta triplicar su volumen; 2) se calienta a volumen constante hasta una presión de 2 atm; 3) se comprime adiabáticamente hasta la presión inicial; y 4) se enfría a presión constante hasta el estado inicial. Determinar: a) presión, volumen y temperatura en todos los estados del gas; b) la variación de energía interna en la última transformación; c) el trabajo realizado por el gas en el ciclo; d) la variación de entropía en la 2º transformación.
Datos: 1 atm=101324.72 N/m2; 1 cal=4.18 J; R=0.082 atml/molK=8.31 J/molK=2 cal/molK

a) Pa=4 atm, Ta=300 K, Va=6.15 l, Tb=300 K, Vb=18.45 l, Pb=1.333 atm, Vc=18.45 l, Pc=2 atm, Tc=450 K, Pd=4 atm, Vd=11.245 l, Td=548.56 K
b) ΔUda=-5194.82 J
c) ΔW=-1356.44 J
d) ΔSbc=8.47 J/K