Un tanque contiene 2.73 m3 de aire a una presión P1=24.6 atm. El aire se enfría hasta que su presión sea P2=14 atm. Se conoce γ=1.41. ¿Cuál será la disminución de su energía interna? Tómese 1 atm=101324.72 N/m2. Problema de Teoría Cinética de los Gases.
Estimar la capacidad calorífica molar Cv: a) para el gas Ne; b) para el gas N 2; c) para el Pb (en todos los casos a 400 K). Cuestion de Teoría Cinética de los Gases.
Un trozo de hielo de 583 cm3 se funde y se calienta hasta 4 oC. Calcular el incremento de su energía interna. Datos: densidad del hielo: 0.917 g/cm3; densidad del agua: 1 g/cm3; presión exterior: 1 kg/cm2; calor de fusión del hielo: 80 cal/g; calor específico del agua: 1 cal/goC. Problema de Teoría Cinética de los Gases.
En un recinto vacío de volumen 20 cm3 se introduce 1 mg de gas hidrógeno a 17 oC. A continuación se disminuye la temperatura a 10 oC y se hace un vacío parcial hasta reducir su presión a la centésima parte de su valor inicial. a) ¿Qué valores tenían, en mm de Hg, la presión inicial y final del recinto? b) ¿Qué cantidad de hidrógeno fue extraída del recinto? c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno fueron extraídas? Número de Avogadro: NA=6.023·1023 moléculas/mol. Problema de Teoría Cinética de los Gases.
Un recipiente cuyo volumen es de 10 l contiene 16 g de oxígeno siendo su temperatura de 13 oC y está en comunicación por medio de una llave, inicialmente cerrada, con otro recipiente de volumen 8 l conteniendo oxígeno a la presión de 700 mm de Hg y temperatura de 13 oC. Se abre la llave que pone en comunicación ambos recipientes. Determinar: a) peso de oxígeno en el segundo recipiente; b) indicar de qué a cuál recipiente pasa oxígeno; c) presión final del gas, una vez que se ha alcanzado el equilibrio. Peso molecular del oxígeno: 32 g/mol. Problema de Teoría Cinética de los Gases.